Considere um béquer cheio de moléculas em estado líquido. Pode parecer calmo do lado de fora, mas se você pudesse ver os minúsculos elétrons movendo-se dentro do béquer, então as forças de dispersão seriam óbvias. Também chamadas de forças de dispersão de Londres, depois de Fritz London, elas são forças atraentes eletrostáticas entre os elétrons. Cada molécula exibe algum grau dessas forças.

TL; DR (Demasiado longo; não lida)

A atração entre moléculas vizinhas causa forças de dispersão. A nuvem de elétrons de uma molécula é atraída para o núcleo de outra molécula, então a distribuição de elétrons muda e cria um dipolo temporário.

O que causa as forças de dispersão?

A atração entre as moléculas cai sob a molécula. categoria de forças de Van der Waals. Os dois tipos de forças de Van der Waals são forças de dispersão e forças dipolo-dipolo. As forças de dispersão são fracas, enquanto as forças dipolo-dipolo são mais fortes.

Os elétrons que orbitam moléculas podem se mover e ter diferentes distribuições de carga ao longo do tempo. Uma extremidade da molécula pode ser positiva, enquanto a outra extremidade pode ser negativa. Um dipolo temporário existe quando você tem duas cargas opostas próximas umas das outras. Quando uma molécula entra em contato com outra, ela pode ser atraída por ela. Os elétrons da primeira molécula podem sentir um impulso na direção da carga positiva da segunda molécula, então as forças de dispersão estão em ação. No entanto, a atração é fraca.

Exemplo de forças de dispersão

Observar substâncias como bromo (Br2) ou dicloro (Cl2) revela as forças de dispersão. Outro exemplo comum é o metano (CH _{4). As únicas forças no metano são as forças de dispersão porque não há dipolos permanentes. As forças de dispersão ajudam as moléculas apolares a se transformarem em líquidos ou sólidos porque atraem partículas.}

O que causa uma força dipolo-dipolo Quando as moléculas polares se juntam, surgem forças dipolo-dipolo. Semelhante às forças de dispersão, os opostos se atraem novamente. Duas moléculas são atraídas umas pelas outras porque têm dipolos permanentes. Interações eletrostáticas acontecem entre esses dipolos. As moléculas podem se alinhar com as extremidades positivas atraídas pelas negativas. As forças dipolo-dipolo são mais fortes que as forças de dispersão.

Como determinar as forças dipolo-dipolo.

A principal maneira de determinar as forças dipolo-dipolo é observar as moléculas e verificar a polaridade. Você pode examinar a diferença de eletronegatividade entre os átomos para ver se eles são polares. A eletronegatividade mostra a capacidade dos átomos de atrair elétrons. Em geral, se essa diferença cair entre 0,4 e 1,7 na escala de eletronegatividade, há polaridade e uma forte chance de existir forças dipolo-dipolo.