A força de atração entre partículas em um líquido é chamada forças intermoleculares . Essas forças são mais fracas que as forças que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula (forças intramoleculares), mas ainda são fortes o suficiente para manter as moléculas líquidas juntas.

Existem vários tipos de forças intermoleculares, incluindo:

* ligação de hidrogênio: Esse é o tipo mais forte de força intermolecular e ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Isso cria uma forte interação dipolo-dipolo.
* Interações dipolo-dipolo: Estes ocorrem entre moléculas polares, onde uma extremidade da molécula tem uma carga positiva parcial e a outra extremidade tem uma carga negativa parcial. Essas acusações parciais se atraem.
* Forças de dispersão de Londres: Estes são o tipo mais fraco de força intermolecular e ocorrem entre todas as moléculas, mesmo as não polares. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor das moléculas.
* Interações ion-dipolo: Estes ocorrem entre um íon e uma molécula polar. O íon será atraído para a extremidade oposta da molécula polar.

A força dessas forças determina muitas das propriedades dos líquidos, como seu ponto de ebulição, viscosidade e tensão superficial.

Aqui está uma maneira simples de pensar sobre isso:

* Forças intermoleculares mais fortes: Levar a pontos de ebulição mais altos, viscosidade mais alta e maior tensão superficial. Isso ocorre porque as moléculas são mais fortemente atraídas uma pela outra e precisam de mais energia para superar essas forças.
* Forças intermoleculares mais fracas: Levar a pontos de ebulição mais baixos, menor viscosidade e menor tensão superficial. As moléculas são mais facilmente separadas.

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