O modelo que explica as deflexões das partículas alfa voltadas para uma folha de papel de ouro é o modelo rutherford do átomo .

Aqui está como funciona:

1. a estrutura do átomo: O modelo de Rutherford propôs que um átomo consiste em um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente em seu centro, cercado por elétrons carregados negativamente orbitando o núcleo.

2. partículas alfa: As partículas alfa são partículas carregadas positivamente emitidas por decaimento radioativo.

3. O experimento: Quando as partículas alfa são disparadas em uma folha fina de papel de ouro, a maioria passa direto sem deflexão. Isso sugeriu que a maioria do átomo era espaço vazio.

4. Deflexões inesperadas: No entanto, uma pequena porcentagem das partículas alfa foi desviada em grandes ângulos, alguns até recuando. Esse resultado inesperado foi a chave para a descoberta de Rutherford.

5. Explicação: Rutherford explicou essas deflexões propondo que as partículas alfa carregadas positivamente estavam sendo repelidas pelo núcleo carregado positivamente. Quanto maior a deflexão, mais próxima a partícula alfa chegava ao núcleo.

6. o núcleo: O fato de algumas partículas alfa terem sido desviadas para trás, implicava que o núcleo era extremamente pequeno e denso, contendo quase toda a massa do átomo.

em resumo: O modelo de Rutherford explicou as deflexões das partículas alfa postulando um núcleo denso e carregado positivamente no centro do átomo. Este modelo revolucionou nossa compreensão da estrutura atômica e abriu o caminho para novos avanços na física nuclear.