Os sólidos de rede são mantidos juntos por fortes títulos covalentes . Essas ligações são formadas quando os átomos compartilham elétrons, criando uma rede tridimensional contínua de átomos.

Aqui está um colapso:

* ligações covalentes: Esses títulos são muito fortes e exigem uma quantidade significativa de energia para quebrar. Eles são responsáveis ​​pelos altos pontos de fusão e ebulição, dureza e insolubilidade dos sólidos da rede.
* Rede contínua: Em uma rede sólida, cada átomo é covalentemente ligado a vários outros átomos, criando uma molécula gigante que se estende por todo o sólido. Isso significa que não há moléculas individuais dentro do sólido, apenas uma rede interconectada.

Exemplos de sólidos de rede:

* diamante: Cada átomo de carbono no diamante é ligado covalentemente a outros quatro átomos de carbono em um arranjo tetraédrico. Essa forte estrutura de rede faz do diamante a substância natural mais difícil.
* quartzo (SiO2): Os átomos de silício e oxigênio são ligados covalentemente em uma estrutura de rede complexa, contribuindo para a dureza do quartzo e o alto ponto de fusão.
* carboneto de silício (sic): Este material também é conhecido como carborundo e é extremamente difícil e resistente ao calor devido à sua forte rede covalente.

Propriedades -chave dos sólidos da rede:

* Pontos de fusão e ebulição altos: Devido às fortes ligações covalentes, é necessária muita energia para quebrá -las e derreter ou ferver o sólido.
* duro e rígido: A rede interconectada de átomos torna o sólido muito forte e resistente à deformação.
* insolúvel na maioria dos solventes: As fortes ligações covalentes impedem que o sólido da rede se dissolve em solventes comuns.
* Pobres condutores de eletricidade: Embora existam exceções, muitos sólidos de rede são condutores ruins porque os elétrons estão localizados dentro das ligações covalentes.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses aspectos!