Um átomo fica eletricamente carregado quando ganha ou perde elétrons . Aqui está o porquê:

* átomos neutros: Os átomos em seu estado natural têm um número igual de prótons (partículas carregadas positivamente) e elétrons (partículas carregadas negativamente). Essas cargas opostas se cancelam, tornando o átomo eletricamente neutro.

* ions : Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele não tem mais um número igual de prótons e elétrons. Isso cria um desequilíbrio no comando, tornando o átomo um íon:
* cátions: Átomos que perdem elétrons Torne -se íons carregados positivamente (cátions).
* ânions: Átomos que Ganham elétrons Torne -se íons carregados negativamente (ânions).

Exemplos:

* Um átomo de sódio (Na) possui 11 prótons e 11 elétrons. Se perder um elétron, torna -se um íon de sódio (Na +) com uma carga de +1.
* Um átomo de cloro (CL) possui 17 prótons e 17 elétrons. Se ganha um elétron, torna -se um íon cloreto (Cl-) com uma carga -1.

Tecla de takeaway: O ganho ou perda de elétrons determina a carga de um átomo.