Uma reação prossegue lentamente a 0 graus Celsius (32 graus Fahrenheit) por causa dos seguintes motivos:

1. Energia cinética inferior:
* A 0 graus Celsius, as moléculas têm menos energia cinética do que em temperaturas mais altas.
* A energia cinética é a energia do movimento. As moléculas com energia menos cinética se movem mais lentamente e colidem com menos frequência.
* Essas colisões menos frequentes Diminua as chances de colisões bem -sucedidas que levam à quebra de títulos e à formação de novos produtos.

2. Barreira de energia de ativação:
* Cada reação química tem uma barreira de energia de ativação . Essa é a quantidade mínima de energia que as moléculas precisam ter para reagir.
* Em temperaturas mais baixas, menos moléculas têm energia suficiente Para superar essa barreira de energia de ativação.
* Isso significa que apenas uma pequena proporção de moléculas terá a energia necessária para reagir, levando a uma taxa de reação mais lenta.

3. Taxas de difusão mais lentas:
* Em temperaturas mais baixas, moléculas difusas mais lentas.
* A difusão é o movimento de moléculas de uma área de alta concentração para uma área de baixa concentração.
* Essa taxa de difusão mais lenta significa que as moléculas levarão mais tempo para se encontrar e reagir.

Exemplo:

Imagine uma sala lotada com pessoas tentando apertar as mãos. Se todo mundo estiver parado, levará muito mais tempo para as pessoas se encontrarem e apertarem as mãos. Mas se todos estiverem se movendo, eles se encontrarão e apertarão as mãos muito mais rápido. Isso é semelhante a como as moléculas se comportam em uma reação química.

Geral:

As temperaturas mais baixas diminuem a frequência das colisões, reduzem o número de moléculas com energia suficiente para reagir e diminuir a difusão, as quais contribuem para uma taxa de reação mais lenta.