Aqui está um colapso das forças que mantêm diferentes tipos de sólidos cristalinos juntos, juntamente com exemplos:

1. Sólidos iônicos

* Força: Atração eletrostática (ligações iônicas) entre íons carregados opostos.
* Características: Pontos de fusão alta, condutores elétricos duros, quebradiços, quebradiços quando derretidos ou dissolvidos.
* Exemplos: NaCl (sal de mesa), MGO (óxido de magnésio), CaCO3 (carbonato de cálcio)

2. Sólidos de rede covalente

* Força: Fortes ligações covalentes que se estendem por toda a rede de cristal.
* Características: Pontos de fusão muito altos, condutores elétricos extremamente difíceis e ruins.
* Exemplos: Diamante (c), carboneto de silício (sic), quartzo (siO2)

3. Sólidos metálicos

* Força: A ligação metálica, onde os elétrons são delocalizados e compartilhados em toda a treliça de cristal.
* Características: Alta condutividade elétrica, maleável, dúctil, muitas vezes brilhante.
* Exemplos: Ouro (AU), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (AL)

4. Sólidos moleculares

* Força: Forças intermoleculares fracas (forças de van der Waals, ligação de hidrogênio) entre moléculas.
* Características: Pontos de fusão baixa, condutores elétricos macios e ruins.
* Exemplos: Gelo (H2O), gelo seco (CO2), iodo (i2)

5. Sólidos ligados a hidrogênio

* Força: Fortes interações dipolo-dipolo, especificamente a ligação de hidrogênio.
* Características: Pontos de fusão relativamente altos, geralmente duros e quebradiços, boa solubilidade em solventes polares.
* Exemplos: Gelo (H2O), DNA, proteínas

Aqui está uma tabela resumindo as principais diferenças:

| Tipo de sólido | Força de ligação | Ponto de fusão | Dureza | Condutividade elétrica | Exemplos |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ionic | Atração eletrostática | Alto | Duro, quebradiço | Bom (quando derretido/dissolvido) | NaCl, MGO, Caco3 |
| Rede Covalente | Ligações covalentes | Muito alto | Muito difícil | Pobre | Diamante, sic, siO2 |
| Metálico | Ligação metálica | Alto | Maleável, dúctil | Bom | Ouro, cobre, ferro, alumínio |
| Molecular | Forças intermoleculares | Baixo | Macio | Pobre | Gelo, gelo seco, iodo |
| Ligado a hidrogênio | Ligação de hidrogênio | Relativamente alto | Duro, quebradiço | Pobre | Gelo, DNA, proteínas |

Notas importantes:

* Força da ligação: A força das forças que mantêm um sólido unido afeta diretamente suas propriedades. Forças mais fortes levam a pontos de fusão mais altos, maior dureza e assim por diante.
* Variações dentro dos tipos: Pode haver variações dentro de cada tipo de sólido. Por exemplo, alguns sólidos moleculares são mais fortemente mantidos juntos do que outros, resultando em diferenças no ponto de fusão e na dureza.