A teoria principal na época do experimento de Rutherford's Gold Foil (início dos anos 1900) sobre como era um átomo era o modelo de pudim Plum . Este modelo, proposto por J.J. Thomson, imaginou o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons carregados negativamente incorporados a ele, como ameixas em um pudim.

Este modelo foi baseado nas seguintes descobertas:

* Descoberta do elétron: O próprio trabalho de Thomson demonstrou a existência de partículas carregadas negativamente (elétrons) dentro dos átomos.
* neutralidade do átomo: Os átomos são eletricamente neutros, implicando a presença de cargas positivas e negativas.

No entanto, o modelo de pudim de ameixa teve algumas deficiências:

* Falta de um núcleo definido: Não explicou por que os átomos eram tão estáveis, pois a carga positiva foi distribuída uniformemente por todo o átomo.
* espalhamento de partículas alfa: O experimento de Rutherford mostrou que algumas partículas alfa foram desviadas em grandes ângulos, que o modelo de pudim de ameixa não poderia explicar.

O experimento de Rutherford acabou refutando o modelo de pudim de ameixa e levou ao desenvolvimento do modelo nuclear do átomo . Este modelo propôs um núcleo denso e positivamente carregado no centro do átomo, com elétrons orbitando em torno dele.