Os átomos não -metal dentro de uma molécula são normalmente mantidos juntos por ligações covalentes .

Aqui está o porquê:

* Os não -metais têm alta eletronegatividade: Eles têm uma forte tendência a atrair elétrons. Isso significa que é provável que eles compartilhem elétrons com outros átomos não -metais, em vez de perder ou obtê -los completamente (o que é característico da ligação iônica).
* ligações covalentes envolvem compartilhamento: Em ligações covalentes, os átomos não -metal compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, cumprindo a regra do octeto. Esse compartilhamento cria uma forte atração entre os átomos, mantendo -os unidos em uma molécula.

Tipos de ligações covalentes:

* Bond covalente única: Um par de elétrons é compartilhado entre dois átomos.
* Bond covalente dupla: Dois pares de elétrons são compartilhados.
* LIGADA COLOVALENTE TRIPLA: Três pares de elétrons são compartilhados.

Exemplos de moléculas mantidas por ligações covalentes:

* água (h₂o): O oxigênio compartilha dois elétrons com cada átomo de hidrogênio.
* dióxido de carbono (CO₂): O carbono compartilha dois pares de elétrons com cada átomo de oxigênio.
* metano (ch₄): O carbono compartilha um par de elétrons com cada átomo de hidrogênio.

Nota: Enquanto as ligações covalentes são a força primária que mantém átomos não metálicos juntos em moléculas, existem outras forças mais fracas que podem influenciar as propriedades moleculares, como:

* forças de van der Waals: São atrações temporárias e fracas entre as moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
* ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo, onde um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio.