Não é preciso dizer que os elétrons "giram" em torno do núcleo. O modelo Bohr do átomo, que mostra elétrons que orbitam o núcleo como planetas, é uma simplificação. O entendimento moderno e mais preciso do átomo é baseado na mecânica quântica.

Eis por que você não pode "parar" os elétrons:

* mecânica quântica: Na mecânica quântica, existem elétrons em orbitais, regiões de espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é alta. Esses orbitais não são órbitas no sentido clássico. Os elétrons não têm caminhos fixos e seu comportamento é governado pela probabilidade.
* Níveis de energia : Os elétrons ocupam níveis específicos de energia dentro do átomo. Para parar um elétron, você precisaria remover sua energia, o que não é possível sem alterar a estrutura do átomo.
* Princípio da incerteza: O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que você não pode conhecer a posição e o momento de um elétron com precisão perfeita simultaneamente. Se você de alguma forma "parasse" um elétron, saberia instantaneamente sua posição e momento, violando esse princípio.

O que você pode fazer:

Você pode influenciar o comportamento dos elétrons por:

* Excitação: Os elétrons podem absorver energia e passar para níveis mais altos de energia. Isso pode ser alcançado expondo o átomo a luz ou calor.
* ionização : Os elétrons podem ser completamente removidos do átomo, fornecendo energia suficiente, criando um íon.

Em resumo, você não pode parar os elétrons no sentido de deixá -los parados. Seu comportamento é fundamentalmente governado pela mecânica quântica, e seus níveis de energia e natureza probabilística tornam impossível consertar suas posições ou remover completamente seu movimento.