Você não pode dar uma resposta única e definitiva ao raio de um átomo nos picometers. Aqui está o porquê:

* raios atômicos variam: O tamanho de um átomo depende de vários fatores, incluindo:
* Número atômico (número de prótons): À medida que você se move pela tabela periódica, o número de prótons no núcleo aumenta, atraindo elétrons mais fortemente, levando a um raio atômico menor.
* Número de conchas de elétrons: Os átomos com mais conchas de elétrons são maiores.
* tipo de vínculo: O raio pode ser ligeiramente diferente, dependendo se o átomo está em uma ligação metálica, iônica ou covalente.
* sem limite preciso: A nuvem de elétrons ao redor de um átomo não possui uma borda nítida e definida. Os raios atômicos são tipicamente medidos como a distância entre os centros de dois átomos adjacentes em uma molécula ou cristal.

Aqui está o que você pode dizer:

* Tendências gerais: Você pode encontrar tendências gerais em raios atômicos com base na posição periódica da tabela. Por exemplo, os átomos no grupo 1 (metais alcalinos) tendem a ser maiores que os átomos no grupo 17 (halogênios).
* Valores específicos: Você pode encontrar os raios atômicos aproximados de elementos específicos em vários livros de referência ou recursos on -line. Esses valores são frequentemente dados como raios covalentes, que representam metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos unidos.

Exemplo:

O raio covalente de um átomo de carbono é de cerca de 77 picômetros. Isso significa que a distância entre os núcleos de dois átomos de carbono unidos é de aproximadamente 154 picômetros.

Para encontrar o raio de um átomo específico, você precisará procurar seu valor específico em uma fonte de referência.