Pauli afirmou em 1925 que dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital apenas se tiverem giros opostos . Isso é conhecido como o princípio de exclusão Pauli .

Aqui está um colapso:

* orbitais: São regiões ao redor do núcleo de um átomo onde é provável que os elétrons sejam encontrados.
* Spin: Os elétrons se comportam como se estivessem girando, criando um campo magnético. Esse spin pode estar acima (↑) ou para baixo (↓).

O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que dois elétrons no mesmo átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Isso significa que, se dois elétrons estiverem no mesmo orbital (mesmo n, l e ml), eles devem ter giros opostos para satisfazer o princípio.

Esse princípio é fundamental para entender o comportamento dos elétrons em átomos e moléculas e explica por que a tabela periódica é estruturada da maneira que é.