A massa atômica média de um elemento é determinada por a abundância de cada isótopo desse elemento .

Aqui está o porquê:

* isótopos: Os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons, levando a diferentes massas atômicas. Essas variações são chamadas de isótopos.
* Abundância: Cada isótopo existe em uma porcentagem específica na natureza.
* Média ponderada: A massa atômica média é calculada tomando uma média ponderada das massas de todos os isótopos de um elemento. O peso atribuído a cada isótopo é sua abundância natural.

Exemplo:

* O carbono tem dois isótopos principais:carbono-12 (abundância =98,9%) e carbono-13 (abundância =1,1%).
* O carbono-12 tem uma massa de 12 AMU e o carbono-13 tem uma massa de 13 AMU.
* A massa atômica média de carbono é calculada como:
* (0,989 x 12 amu) + (0,011 x 13 amu) =12,01 amu

Portanto, a abundância de cada isótopo desempenha um papel crucial na determinação da massa atômica média de um elemento.