A massa de ar em um balão permanece a mesma quando aquecido.

De acordo com a lei dos gases ideais, a pressão (P) de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura (T) e inversamente proporcional ao seu volume (V). Essa relação pode ser expressa como P =nRT/V, onde n representa o número de moles de gás e R é a constante do gás ideal.

Quando um balão é aquecido, a temperatura do ar dentro do balão aumenta. Isso faz com que a pressão do ar dentro do balão também aumente. Como resultado, o volume do balão se expande para acomodar o aumento da pressão. No entanto, a massa de ar dentro do balão permanece a mesma.