As forças de Van der Waals, especificamente as forças de dispersão de London, são as forças intermoleculares presentes no C4H10.

C4H10 é uma molécula apolar, o que significa que não possui um momento dipolo permanente significativo. Como resultado, faltam forças intermoleculares fortes, como ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo. No entanto, todas as moléculas, incluindo as apolares, experimentam forças de dispersão de London.

As forças de dispersão de Londres surgem das flutuações instantâneas e temporárias na nuvem eletrônica de uma molécula. Estas flutuações criam dipolos transitórios, que podem então induzir dipolos em moléculas vizinhas. A atração entre esses dipolos induzidos é o que dá origem às forças de dispersão de Londres.

No C4H10, as forças de dispersão de Londres são as únicas forças intermoleculares significativas presentes. Essas forças são relativamente fracas em comparação com ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo, mas ainda desempenham um papel importante na determinação das propriedades físicas do C4H10, como seu ponto de ebulição e ponto de fusão.