Estequiometria é o estudo das relações quantitativas entre os reagentes e produtos em uma reação química. Para determinar com precisão a estequiometria de uma reação, é importante usar equações balanceadas.

Uma equação balanceada mostra o mesmo número de átomos de cada elemento nos lados do reagente e do produto da equação. Isto é importante porque a lei da conservação da massa afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída numa reação química. Portanto, se a equação não estiver balanceada, ela não representará com precisão a reação que está ocorrendo.

Por exemplo, considere a seguinte equação não balanceada:

$$2H_2 + O_2 → H_2O$$

Esta equação mostra que duas moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás oxigênio para produzir água. No entanto, a equação não está equilibrada porque existem quatro átomos de hidrogénio no lado do reagente e apenas dois átomos de hidrogénio no lado do produto. Para equilibrar a equação, precisamos adicionar um coeficiente na frente da molécula de água:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Agora a equação está equilibrada e representa com precisão a reação que está ocorrendo.

Usando equações balanceadas, podemos determinar com precisão a estequiometria de uma reação e calcular as quantidades de reagentes e produtos necessários ou produzidos. Isto é importante para uma variedade de aplicações, como produção química industrial e experimentos de laboratório.