Os cientistas nunca pegam um punhado de produtos químicos e os jogam juntos. Medições exatas e precisas são um componente fundamental da boa ciência. Por esse motivo, os cientistas desenvolveram o Sistema Internacional de Unidades, conhecido como Unidades SI, para padronizar medições em todas as disciplinas científicas. Mesmo com um sistema padronizado, há espaço para incertezas no laboratório. Minimizar essa incerteza garante o entendimento adequado de um processo ou experimento.

TL; DR (muito longo; não leu)

Para garantir uma medição adequada no laboratório de química, sempre use unidades SI para quantifique e descreva o que você mede. Outras considerações importantes para a medição adequada incluem precisão, precisão e números significativos.
Unidades SI

As medidas científicas usam unidades para quantificar e descrever a magnitude de algo. Por exemplo, os cientistas quantificam o comprimento em metros. No entanto, como existem muitas unidades diferentes (por exemplo, polegadas, pés, centímetros), os cientistas desenvolveram unidades de SI para evitar confusão. Usando unidades comuns, cientistas de diferentes países e culturas podem facilmente interpretar os resultados uns dos outros. As unidades SI incluem metros (m) de comprimento, litros (L) de volume, quilogramas (kg) de massa, segundos (s) de tempo, Kelvin (K) de temperatura, ampere (A) de corrente elétrica, mole (mol) para quantidade e candela (cd) para intensidade luminosa.
Precisão e precisão

Ao fazer medições científicas, é importante ser preciso e preciso. A precisão representa o quão perto uma medição chega ao seu verdadeiro valor. Isso é importante porque equipamentos ruins, mau processamento de dados ou erro humano podem levar a resultados imprecisos que não estão muito próximos da verdade. Precisão é a proximidade entre uma série de medições da mesma coisa. As medições imprecisas não identificam corretamente os erros aleatórios e podem gerar um resultado amplo.
Figuras significativas

As medições são tão precisas quanto as limitações do instrumento de medição permitem. Por exemplo, uma régua marcada em milímetros é precisa apenas até o milímetro, porque essa é a menor unidade disponível. Ao fazer uma medição, sua precisão deve ser preservada. Isso é alcançado através de "números significativos".

Os números significativos em uma medição são todos os dígitos conhecidos mais os primeiros dígitos incertos. Por exemplo, um medidor delineado em milímetros pode medir algo com precisão até a quarta casa decimal. Se a medida for 0,4325 metros, existem quatro algarismos significativos.
Limites de algarismos significativos

Qualquer dígito diferente de zero em uma medição é um algarismo significativo. Os zeros que ocorrem antes de um ponto decimal e depois de um dígito diferente de zero em um valor decimal também são significativos. Valores numéricos inteiros, como cinco maçãs, não têm impacto nos dígitos significativos de um cálculo.
Multiplicando e dividindo números significativos

Ao multiplicar ou dividir medições, conte os números significativos nos números. Sua resposta deve ter o mesmo número de algarismos significativos que o número original com o menor número de dígitos significativos. Por exemplo, a resposta para o problema 2,43 x 9,4 \u003d 22,842 deve ser convertida em 23, arredondando para cima o número parcial.
Adicionando e subtraindo números significativos

Ao adicionar ou subtrair medições, determine o número de números significativos, observando a localização do maior dígito incerto. Por exemplo, a resposta para o problema 212,7 + 23,84565 + 1,08 \u003d 237,62565 deve ser convertida em 237,6, porque o maior dígito incerto é o 0,7 na décima posição em 212,7. Nenhum arredondamento deve ocorrer porque o 2 que segue o .6 é menor que 5.