Você está absolutamente certo, você não pode Altere os subscritos em uma equação química equilibrada. Aqui está o porquê:

* Os subscritos representam a fórmula química: Os subscritos em uma fórmula química (como H₂O) indicam o número de átomos de cada elemento dentro de uma molécula. Alterá -los altera a identidade química da substância. Por exemplo, H₂o é água, mas H₂o₂ é peróxido de hidrogênio - compostos completamente diferentes.
* Equações de equilíbrio envolve coeficientes: Para equilibrar uma equação química, você ajusta os coeficientes * na frente de cada composto, não os subscritos. Os coeficientes dizem quantas moléculas de cada substância estão envolvidas na reação.

Vamos ilustrar com um exemplo:

Equação desequilibrada:
H₂ + o₂ → h₂o

Equação equilibrada:
2h₂ + o₂ → 2h₂o

Explicação:

* original: A equação é desequilibrada porque existem 2 átomos de oxigênio no lado esquerdo e apenas um à direita.
* balanceamento: Adicionamos um coeficiente de '2' na frente de H₂o para equilibrar os átomos de oxigênio. Isso também requer um coeficiente de '2' na frente de H₂ para equilibrar os átomos de hidrogênio.

Tecla de takeaway: A mudança de subscritos alteraria os próprios compostos, tornando a equação incorreta. O equilíbrio envolve ajustar os coeficientes para garantir o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.