Você está fazendo uma ótima pergunta sobre a estrutura dos átomos! Veja por que o elétron mais externo do potássio vai para o quarto nível de energia:

1. Níveis e subníveis de energia:

* Níveis de energia: Os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo. Esses níveis são numerados 1, 2, 3, 4, etc., com números mais altos indicando energia mais alta.
* Subníveis: Dentro de cada nível de energia estão os subníveis (s, p, d, f). O número de subníveis em cada nível de energia aumenta à medida que o nível sobe.

2. O Princípio de Aufbau e a Regra de Hund:

* Princípio Aufbau: Os elétrons preenchem os orbitais (regiões do espaço onde os elétrons são mais prováveis de serem encontrados) em ordem crescente de energia.
* Regra de Hund: Dentro de um subnível, os elétrons preenchem os orbitais individualmente antes de se duplicarem em qualquer orbital.

3. Configuração eletrônica do potássio:

* 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
* Explicação:
* Os três primeiros níveis de energia são preenchidos completamente.
* O subnível 4s tem, na verdade, menos energia do que o subnível 3d. Portanto, o último elétron vai para o subnível 4s, mesmo que o 3º nível de energia não esteja completamente preenchido.

4. Estabilidade e a regra do octeto:

* Regra do octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir uma configuração estável de oito elétrons em seu nível de energia mais externo.
* Caso do Potássio: Embora o terceiro nível de energia possa conter mais elétrons, o potássio alcança estabilidade por ter apenas um elétron em sua camada mais externa (4s). Isso permite que ele perca facilmente esse elétron e se torne um íon com carga positiva (K+), que é uma configuração mais estável.

Em resumo: O subnível 4s tem energia mais baixa do que o subnível 3d, tornando-o o próximo orbital disponível para preencher. Além disso, o potássio atinge uma configuração mais estável por ter um elétron no subnível 4s, permitindo que ele perca facilmente esse elétron e se torne um íon com carga positiva.