A energia desempenha um papel crucial nas mudanças estatais, atuando como força motriz que permite que a matéria faça a transição entre estados sólidos, líquidos e gasosos. Aqui está um colapso:
Absorção de energia durante as mudanças de estado: *
Derretimento: Quando um sólido absorve energia, as partículas ganham energia cinética e vibram mais vigorosamente. Essa vibração aumentada enfraquece as forças intermoleculares que mantêm as partículas juntas em uma treliça fixa, permitindo que o sólido faça a transição para um líquido.
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ebulição/evaporação: Quando um líquido absorve energia, as partículas ganham ainda mais energia cinética, permitindo que eles superem completamente as forças intermoleculares e escapem para o estado gasoso. Esse processo é chamado de vaporização.
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sublimação: Nesta transição direta do sólido para o gás, as partículas absorvem energia suficiente para ignorar o estado líquido e fazer a transição diretamente para um gás.
liberação de energia durante as mudanças de estado: *
congelamento: Quando um líquido perde energia, as partículas diminuem e suas vibrações diminuem. Isso permite que forças intermoleculares puxem as partículas mais próximas, formando uma estrutura mais sólida e mais ordenada.
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condensação: Quando um gás perde energia, as partículas diminuem e perdem energia cinética. Isso enfraquece sua capacidade de superar forças intermoleculares, permitindo que elas se condensem em um líquido.
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Deposição: A transição direta do gás para o sólido ocorre quando as partículas de gás perdem energia suficiente para formar um sólido, ignorando o estado líquido.
Conceitos -chave: *
Calor de fusão: A quantidade de energia necessária para derreter um grama de uma substância em seu ponto de fusão.
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Calor de vaporização: A quantidade de energia necessária para vaporizar um grama de uma substância em seu ponto de ebulição.
* Processos endotérmicos: Processos que absorvem a energia do ambiente (fusão, fervura, sublimação).
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processos exotérmicos: Processos que liberam energia para os arredores (congelamento, condensação, deposição).
Exemplos: *
ICELA DE MELTER: O gelo absorve a energia dos arredores, fazendo com que as moléculas de água vibrem mais vigorosamente, quebrando as ligações de hidrogênio, mantendo -as em uma estrutura sólida.
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água fervente: À medida que a água ferve, absorve a energia térmica, permitindo que as moléculas de água escapem no ar como vapor.
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condensação: Quando o vapor de água no ar esfria, perde energia, fazendo com que as moléculas de água diminuam a velocidade e forme gotículas líquidas.
Em resumo, a energia é essencial para as mudanças de estado. Seja absorvido ou liberado, a quantidade de energia envolvida determina a transição entre estados sólidos, líquidos e gasosos.
