A energia térmica flui naturalmente de objetos mais quentes para objetos mais frios . Isso ocorre devido ao conceito fundamental de entropia , que é uma medida de desordem ou aleatoriedade em um sistema.

Aqui está um colapso:

* objetos mais quentes têm entropia mais alta: As moléculas em objetos mais quentes têm mais energia cinética, o que significa que se movem de maneira mais aleatória e caoticamente.
* Objetos mais frios têm entropia inferior: As moléculas em objetos mais frias têm menos energia cinética, o que significa que se movem menos e são menos desordenadas.
* O caminho em direção ao equilíbrio: Quando um objeto mais quente está em contato com um objeto mais frio, as moléculas do objeto mais quente colidem com as do objeto mais frio. Essa colisão transfere parte da energia cinética (e, portanto, calor) do objeto mais quente para o objeto mais frio. Esse processo continua até que ambos os objetos atinjam a mesma temperatura, o que significa que atingiram um estado de equilíbrio térmico. Esse estado de equilíbrio é caracterizado por uma entropia geral mais alta em comparação com o estado inicial.

Em termos simples, o calor flui naturalmente de onde há mais (temperatura mais alta) para onde há menos (temperatura mais baixa) para alcançar um estado de energia mais uniformemente distribuído.

Este princípio é a base para muitos fenômenos cotidianos, incluindo:

* aquecendo uma sala: Um aquecedor transfere energia térmica de um elemento quente para o ar mais frio da sala.
* ICELA DE MELTER: O calor flui do ambiente mais quente para o gelo mais frio, fazendo com que ele derreta.
* esfriando uma bebida quente: O calor flui da bebida quente para o ar mais frio, fazendo -o esfriar.

Esse fluxo natural de calor é um conceito fundamental na termodinâmica e governa muitos processos no mundo ao nosso redor.