Durante uma mudança de fase, a energia envolvida não desaparece ou se perde. Em vez disso, ele passa por uma transformação:

* A energia é absorvida durante a fusão (sólido a líquido) e vaporização (líquido a gás). Essa energia é usada para quebrar os vínculos entre as moléculas, aumentando sua energia cinética média e dando -lhes mais liberdade de movimento.
* A energia é liberada Durante o congelamento (líquido a sólido) e condensação (gás ao líquido). As moléculas diminuem a velocidade, sua energia cinética diminui e formam ligações mais fortes entre si.

Aqui está por que isso acontece:

* Alterações de fase envolvem mudanças no arranjo de moléculas:
* Os sólidos têm uma estrutura rígida com moléculas fortemente embaladas.
* Os líquidos têm mais liberdade de movimento e moléculas menos compactadas.
* Os gases têm a maior liberdade de movimento com moléculas espalhadas.
* é necessária energia para superar as forças que mantêm moléculas juntas em uma fase específica:
* O derretimento e a vaporização requerem energia para quebrar essas ligações.
* Congelamento e condensação liberam energia à medida que as moléculas formam novas ligações.

Pontos de chave:

* A energia é conservada: A quantidade total de energia em um sistema permanece a mesma, apenas muda de forma.
* calor de fusão e vaporização: A quantidade de energia necessária para derreter ou vaporizar uma substância a uma temperatura específica é chamada de calor de fusão ou calor da vaporização, respectivamente.
* mudanças de fase ocorrem em temperatura constante: Embora a energia esteja sendo absorvida ou liberada, a temperatura da substância permanece constante durante a mudança de fase. Isso ocorre porque a energia está sendo usada para alterar o arranjo molecular, não para aumentar a energia cinética média.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de uma mudança de fase específica!