A energia livre de Gibbs nem sempre será negativa. Pode ser positivo, negativo ou mesmo zero.
Aqui está o porquê:
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Gibbs Free Energy (G): Representa a quantidade máxima de trabalho não expandido que pode ser extraído de um sistema fechado a temperatura e pressão constantes.
* Equação
: ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH:Mudança de entalpia (calor absorvido ou liberado)
* T:Temperatura em Kelvin
* ΔS:Mudança na entropia (distúrbio)
Condições para a energia livre de Gibbs negativos: * Processos espontâneos: Os processos que ocorrem naturalmente sem entrada externa de energia terão um ΔG negativo. Isso significa que o sistema libera energia livre, tornando o processo energeticamente favorável.
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Mudança de entalpia favorável: Um ΔH negativo (reação exotérmica) contribui para um ΔG negativo.
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Mudança de entropia favorável: Um ΔS positivo (aumento do distúrbio) contribui para um ΔG negativo.
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Dependência de temperatura: Em temperaturas mais altas, o termo de entropia (TΔS) se torna mais significativo. Mesmo que ΔH seja positivo (endotérmico), Δs positivos grandes o suficiente podem tornar ΔG negativo.
Condições para a energia livre de Gibbs positivos: *
processos não espontâneos: Os processos que exigem que a entrada de energia ocorra terão um ΔG positivo. Esses processos não são energeticamente favoráveis e não ocorrerão por conta própria.
Condições para Zero Gibbs Livre Energy: *
Equilíbrio: Quando um sistema está em equilíbrio, as reações avançadas e reversas ocorrem a taxas iguais e ΔG =0. Isso significa que o sistema não está ganhando nem perdendo energia livre.
em resumo: O sinal da energia livre de Gibbs indica se um processo é espontâneo, não espontâneo ou em equilíbrio. Nem sempre é negativo e depende da interação de entalpia, entropia e temperatura.
