Veja como resolver esse problema:

Entendendo os conceitos

* Energia interna (ΔU): A energia total armazenada dentro de um sistema devido ao movimento e interações de suas moléculas.
* calor (q): Energia transferida entre um sistema e seu ambiente devido a uma diferença de temperatura.
* trabalho (w): A energia transferida entre um sistema e seu ambiente quando uma força age a uma distância.

Primeira lei da termodinâmica

A primeira lei dos estados termodinâmicos:

ΔU =Q + W

Onde:
* ΔU é a mudança na energia interna
* Q é o calor adicionado ao sistema (positivo se o calor for adicionado, negativo se o calor for removido)
* W é o trabalho realizado pelo sistema (positivo se o sistema funcionar, negativo se o trabalho for feito no sistema)

unidades de conversão

Precisamos garantir que nossas unidades sejam consistentes. Vamos converter calorias em joules:

* 1 Caloria (Cal) =4,184 Joules (J)
* 500 cal =500 * 4,184 j =2092 j

calcular a mudança na energia interna

Agora podemos conectar os valores à primeira equação da lei:

ΔU =Q + W
ΔU =2092 J + (-500 J) (o trabalho é negativo, pois o gás funciona)
ΔU =1592 J

Resposta:

A mudança na energia interna do gás é 1592 j .