Sim, embora a água a 0 graus Celsius esteja em seu ponto de congelamento, ela ainda precisa perder energia para se tornar gelo.

Aqui está o porquê:

* A mudança de fase requer energia: A transição da água líquida para o gelo sólido é uma mudança de fase. As alterações de fase requerem uma quantidade significativa de energia a ser absorvida ou liberada.
* congelamento é exotérmico: O congelamento é um processo exotérmico, o que significa que libera energia nos arredores. Para congelar a água, ele precisa liberar essa energia, que é a energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio que mantêm moléculas de água unidas em um estado líquido.
* Supercooling: Enquanto a água a 0 graus Celsius está em seu ponto de congelamento, é possível que seja * super -resfriado * e permaneça líquido. Isso significa que está abaixo do seu ponto de congelamento, mas ainda não passou para um estado sólido. No entanto, mesmo um pouco abaixo de 0 graus Celsius, a água acabará por congelar e liberará energia no processo.

Pense assim: Imagine que você tem um copo de água a 0 graus Celsius. Está no ponto de inflexão. Se você adicionar um pouquinho de energia (como um ligeiro aumento de temperatura), a água permanecerá líquida. Mas se você remover um pouquinho de energia (como colocá -la em um freezer), a água começará a congelar e liberar essa energia como o faz.