Não é preciso falar sobre o "nível de energia" de um líquido da mesma maneira que podemos falar sobre os níveis de energia dos elétrons em um átomo.

Aqui está o porquê:

* líquidos têm uma variedade de energias. Ao contrário dos elétrons em átomos que ocupam níveis de energia discreta, as moléculas em um líquido têm uma distribuição de energias cinéticas. Algumas moléculas se movem mais rápido, com maior energia cinética, enquanto outras se movem mais devagar. Esta distribuição é descrita pela maxwell-Boltzmann Distribution .
* Energia interna vs. níveis de energia. Podemos falar sobre a energia interna de um líquido, que é a soma de todas as energias cinéticas e potenciais de suas moléculas. Isso inclui energia translacional, rotacional e vibracional.
* transições de fase. A energia interna de um líquido é maior que a de um sólido na mesma temperatura e menor que a de um gás. Essa diferença de energia é o que impulsiona as transições de fase entre sólido, líquido e gás.

Para resumir:

* moléculas líquidas têm uma distribuição de energias.
* Podemos falar sobre a energia interna de um líquido, não os níveis de energia individual.
* A energia interna de um líquido está relacionada à sua temperatura e fase.

Se você estiver interessado em um aspecto específico da energia em líquidos, como a energia necessária para vaporizar um líquido (entalpia de vaporização), pode fazer uma pergunta mais específica!