A equação para medir a mudança na energia térmica é:

ΔQ =mcΔt

Onde:

* ΔQ é a mudança na energia térmica (medida em Joules, J)
* m é a massa da substância (medida em quilogramas, kg)
* c é a capacidade térmica específica da substância (medida em joules por quilograma por kelvin, j/kg · k)
* Δt é a mudança de temperatura (medida em Kelvin, K)

Explicação:

* Capacidade de calor específica (c) Representa a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 kg de uma substância em 1 Kelvin.
* Mudança de temperatura (Δt) é a diferença entre as temperaturas finais e iniciais.

Notas importantes:

* Esta equação se aplica a situações em que não há alteração no estado da matéria (ou seja, sem derretimento, congelamento, ebulição ou condensação).
* Se houver uma mudança no estado da matéria, você precisará usar equações diferentes para calcular o calor envolvido.
* A equação pode ser usada para aquecimento e resfriamento. Se a temperatura aumentar (Δt for positiva), a alteração na energia térmica é positiva (o calor é absorvido). Se a temperatura diminuir (Δt for negativa), a alteração na energia térmica é negativa (o calor é liberado).

Exemplo:

Digamos que você queira calcular a alteração na energia térmica quando 100 gramas de água são aquecidos de 20 ° C a 80 ° C.

* M =100 gramas =0,1 kg
* c (água) =4186 j/kg · k
* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C =60 K

Portanto, a mudança na energia térmica é:

ΔQ =(0,1 kg) * (4186 j/kg · k) * (60 k) =25116 j