Esta é uma ótima pergunta que fica no centro de como as mudanças de fase funcionam! Quando o calor é adicionado ou removido de uma substância e a temperatura permanece a mesma, a energia térmica está entrando ou saindo das ligações moleculares Dentro da substância, causando uma mudança em seu estado de matéria .

Aqui está o porquê:

* temperatura mede a energia cinética média das moléculas em uma substância.
* Energia térmica é a energia total de todas as moléculas em uma substância, incluindo energia cinética e potencial.
* energia potencial é armazenado dentro das ligações entre moléculas.

Durante uma mudança de fase:

* Adicionando calor: Quando você adiciona calor a uma substância, a energia entra para quebrar as ligações entre as moléculas. Isso permite que as moléculas se afastem mais (como quando o gelo derrete em água líquida). A temperatura permanece constante durante a mudança de fase, porque a energia é usada para superar as forças que mantêm as moléculas em uma estrutura fixa, não para aumentar sua energia cinética média.
* Remoção de calor: Quando você remove o calor de uma substância, a energia é formada para formar ligações mais fortes entre as moléculas. Isso pode fazer com que as moléculas fiquem mais bem embaladas (como quando a água líquida congela no gelo). Novamente, a temperatura permanece constante porque a energia está sendo usada para reorganizar as moléculas, não para diminuir sua energia cinética média.

Exemplos:

* Derretimento: Quando você adiciona calor ao gelo, a energia é interrompida para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água em uma estrutura rígida. O gelo derrete em água líquida, mas a temperatura permanece a 0 ° C até que todo o gelo derreteu.
* ebulando: Quando você adiciona calor à água líquida, a energia entra para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água juntas. A água ferve no vapor, mas a temperatura permanece a 100 ° C até que todo o líquido se ferva.

Deixe -me saber se você quiser se aprofundar em qualquer mudança de fase específica!