partículas de gás têm mais energia do que partículas sólidas.

Aqui está o porquê:

* Temperatura e energia: A temperatura de uma substância está diretamente relacionada à energia cinética média de suas partículas. Temperaturas mais altas significam maior energia cinética.
* Estado da matéria: Os sólidos têm uma forma e volume fixo porque suas partículas são fortemente embaladas e têm baixa energia cinética. Eles vibram no lugar, mas não se movem livremente.
* Propriedades de gás: Os gases, por outro lado, não têm forma ou volume fixo. Suas partículas estão distantes, movendo -se rapidamente e colidindo com frequência. Essa alta energia cinética é o que dá aos gases sua capacidade de expandir para preencher qualquer recipiente.

Pense desta maneira: Imagine uma sala cheia de pessoas. Em um sólido, todos estão bem embalados, mal se movendo. Em um gás, todo mundo está correndo livremente, esbarrando um com o outro.

Nota importante: Embora as partículas de gás geralmente tenham maior energia cinética média, há exceções:

* Plasma: O plasma é um estado de matéria em que as partículas têm energia ainda maior que os gases.
* condições extremas: Sob pressão extrema e temperatura, mesmo os sólidos podem ter energia cinética muito alta.