Aqui estão algumas declarações corretas sobre a energia de ativação:

* A energia de ativação é a quantidade mínima de energia que as moléculas devem possuir para reagir. Essa energia é necessária para quebrar os títulos existentes e iniciar a formação de novos.
* Uma energia de ativação mais alta significa uma taxa de reação mais lenta. Isso ocorre porque menos moléculas terão energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação a uma determinada temperatura.
* catalisadores reduzem a energia de ativação de uma reação. Eles fornecem uma via de reação alternativa com uma barreira de energia mais baixa, acelerando a reação sem serem consumidos no processo.
* A energia de ativação é independente da temperatura. Enquanto a taxa de reação é influenciada pela temperatura, a energia de ativação em si permanece constante.
* A energia de ativação pode ser determinada experimentalmente. Isso geralmente é feito medindo a taxa de reação em diferentes temperaturas e usando a equação de Arrhenius.

declarações incorretas sobre energia de ativação:

* A energia de ativação é a energia liberada durante uma reação. Essa é na verdade a mudança de entalpia da reação, que pode ser positiva (endotérmica) ou negativa (exotérmica).
* A energia de ativação é sempre a mesma para todas as reações. A energia de ativação varia de acordo com a reação específica e os reagentes envolvidos.

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