Não é preciso dizer que os gases ideais têm zero energia potencial. Em vez disso, o modelo de gás ideal negligencia energia potencial. Aqui está o porquê:

* Modelo de gás ideal: O modelo de gás ideal é uma simplificação que facilita certas suposições para facilitar os cálculos. Uma dessas suposições é que as moléculas de gás não têm interação entre si. Isso significa que não há forças atraentes ou repulsivas e, consequentemente, nenhuma energia potencial associada a essas interações.
* A energia cinética domina: No modelo de gás ideal, a energia do gás é atribuída principalmente à energia cinética das moléculas devido ao seu movimento aleatório. Essa energia cinética está diretamente relacionada à temperatura do gás.
* A energia potencial é diferente de zero na realidade: Os gases reais têm forças intermoleculares, mesmo que sejam fracas. Essas forças contribuem para a energia potencial das moléculas de gás.

Então, por que negligenciar a energia potencial?

* Simplicidade: O modelo de gás ideal simplifica significativamente os cálculos. Ignorar a energia potencial permite equações mais simples e previsões mais fáceis.
* Boa aproximação em baixas densidades: Em baixas densidades e altas temperaturas, as forças intermoleculares são relativamente fracas em comparação com a energia cinética das moléculas. Nessas condições, o modelo de gás ideal fornece uma boa aproximação do comportamento do gás.

em conclusão:

Enquanto o modelo de gás ideal assume uma energia potencial zero, isso é uma simplificação. Os gases reais têm energia potencial devido a interações intermoleculares. No entanto, o modelo de gás ideal é uma ferramenta útil para entender o comportamento do gás em condições específicas.