A mudança na energia interna de um sistema pode ser calculada usando a seguinte equação:

Δu =q + w

onde:

* ΔU é a mudança de energia interna
* q O calor é adicionado ao sistema
* w é o trabalho realizado no sistema

Explicação:

* Energia interna (u): Isso representa a energia total possuída pelas moléculas dentro de um sistema, incluindo energia cinética e potencial.
* calor (q): Esta é a transferência de energia térmica entre o sistema e o ambiente devido a uma diferença de temperatura.
* trabalho (w): Esta é a energia transferida para ou para o sistema devido a uma força que atua por uma distância.

Sign Convenções:

* q: Positivo se o calor for adicionado ao sistema, negativo se o calor for removido.
* w: Positivo se o trabalho for realizado no sistema, negativo se o trabalho for realizado pelo sistema.

Exemplo:

Se 100 J de calor for adicionado a um sistema e o sistema faz 50 J de trabalho, a mudança na energia interna é:

ΔU =100 J + (-50 J) =50 J

Isso significa que a energia interna do sistema aumentou em 50 J.

Nota importante: A equação Δu =q + w se aplica a todos os sistemas termodinâmicos, incluindo sistemas fechados onde nenhuma massa é trocada com o ambiente.