A equação para energia térmica, também conhecida como energia interna, depende do que você está tentando calcular:
1. Para um sistema com um volume constante: q =mcΔt Onde:
*
q é a energia térmica (em joules)
*
m é a massa da substância (em quilogramas)
*
c é a capacidade térmica específica da substância (em joules por quilograma por kelvin)
*
Δt é a mudança de temperatura (em Kelvin)
2. Para um sistema com um volume em mudança: Δu =q - w Onde:
*
ΔU é a mudança na energia interna (em joules)
*
q é o calor adicionado ao sistema (em Joules)
*
w é o trabalho realizado pelo sistema (em Joules)
3. Para um gás ideal: u =(3/2) nrt Onde:
*
u é a energia interna (em joules)
*
n é o número de moles de gás
*
r é a constante de gás ideal (8,314 j/mol · k)
*
t é a temperatura (em Kelvin)
Notas importantes: * A capacidade de calor específica (c) pode variar dependendo do material e das condições (por exemplo, pressão constante ou volume constante).
* A equação Δu =q - w é derivada da primeira lei da termodinâmica.
* A equação u =(3/2) NRT aplica -se especificamente aos gases ideais com apenas energia cinética translacional.
É crucial entender o contexto e a situação específica antes de aplicar qualquer uma dessas equações. Se você tiver um problema específico em mente, forneça mais detalhes para uma resposta mais precisa.
