Vamos dividir esse problema para encontrar as mudanças de temperatura para ouro e ferro:

Entendendo os conceitos

* Capacidade de calor específica: Essa é a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius (° C).
* energia térmica (q): A quantidade de energia transferida como calor.
* Massa (M): A quantidade de substância.
* Mudança de temperatura (ΔT): A diferença de temperatura antes e depois do aquecimento.

A fórmula

A relação entre essas variáveis ​​é:

Q =m * c * Δt

Onde:

* Q =energia térmica (calorias)
* m =massa (gramas)
* C =Capacidade de calor específica (calorias/grama ° C)
* Δt =mudança de temperatura (° C)

cálculos

ouro:

* Q =25 calorias
* M =5,0 gramas
* C =0,03 cal/g ° C
* Δt =?

Resolva para Δt:

Δt =q / (m * c) =25 cal / (5,0 g * 0,03 cal / g ° C) = 16,67 ° C

ferro:

* Q =25 calorias
* M =5,0 gramas
* C =0,11 cal/g ° C
* Δt =?

Resolva para Δt:

Δt =q / (m * c) =25 cal / (5,0 g * 0,11 cal / g ° C) = 4,55 ° C

Resposta

* A temperatura da amostra de ouro aumentará em 16,67 ° C.
* A temperatura da amostra de ferro aumentará em 4,55 ° C.

Ponto de chave: Observe que, embora ambas as amostras absorvam a mesma quantidade de energia térmica, o ouro experimenta uma mudança de temperatura muito maior porque possui uma menor capacidade de calor específica. Isso significa que o ouro requer menos energia térmica para aumentar sua temperatura na mesma quantidade em comparação com o ferro.