Quando um átomo absorve energia suficiente, os elétrons se movem para mais alto orbital energético. Aqui está o porquê:

* Níveis de energia : Os elétrons em átomos existem em níveis de energia específicos, geralmente visualizados como conchas ou orbitais. Esses níveis são quantizados, o que significa que os elétrons só podem ocupar certos valores de energia discreta.
* Estado fundamental: Em seu estado fundamental, os elétrons de um átomo ocupam os mais baixos níveis de energia possíveis.
* Estado excitado: Quando um átomo absorve energia (da luz, calor ou outras fontes), um elétron pode saltar de um nível de energia mais baixo para um maior. Isso é chamado de estado excitado.
* retornando ao estado fundamental: O estado excitado é instável. O elétron excitado acabará liberando a energia absorvida e voltará a um nível de energia mais baixo, geralmente emitindo luz no processo.

Exemplos:

* aquecendo um metal: O aquecimento de um metal pode fazer com que seus elétrons absorvam a energia térmica, saltem para orbitais mais altos e depois emitem luz quando caem de volta. É por isso que os metais brilham quando aquecidos.
* espectros atômicos: Quando os átomos absorvem comprimentos de onda específicos da luz, seus elétrons são excitados para orbitais mais altos. Quando esses elétrons caem de volta, eles emitem luz em comprimentos de onda específicos, criando as linhas espectrais características de cada elemento.

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