O vapor contém mais energia térmica do que a água a 373k. Aqui está o porquê:

* Mudança de fase: A água a 373k (100 ° C) está em seu ponto de ebulição. Neste ponto, está prestes a fazer a transição de líquido para gás (vapor). Esta transição requer uma quantidade significativa de entrada de energia, chamada calor latente de vaporização .
* calor latente: O calor latente de vaporização da água é muito alto. É preciso muita energia para quebrar as ligações que mantêm moléculas de água juntas no estado líquido e permitem que escapem como um gás.
* Estado de energia mais alta do Steam: O vapor, mesmo em 373k, absorveu essa energia extra do calor latente da vaporização. Isso significa que suas moléculas têm mais energia cinética e estão se movendo mais livremente do que as moléculas de água a 373k.

em resumo:

Enquanto a água a 373k e o vapor a 373k têm a mesma temperatura, o vapor contém uma quantidade significativamente maior de energia térmica porque absorveu o calor latente de vaporização durante a mudança de fase de líquido para gás.