O princípio que você está descrevendo é chamado de Princípio de exclusão Pauli .

Princípio de exclusão de Pauli: Este princípio afirma que não há dois férmions idênticos (partículas com giro meio inteiro, como elétrons, prótons e nêutrons) podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente. Isso significa que eles não podem ter os mesmos valores para todos os seus números quânticos (N, L, M_L e M_S).

em termos mais simples: Dois elétrons no mesmo átomo não podem ter o mesmo nível de energia, orbital e rotação. Eles devem diferir em pelo menos uma dessas propriedades.

Implicações:

* Estrutura atômica : O princípio de exclusão de Pauli é fundamental para entender a estrutura dos átomos. Ele explica por que os elétrons preenchem os níveis de energia em uma ordem específica e por que os átomos têm propriedades químicas específicas.
* Tabela periódica: O princípio também é responsável pela organização da tabela periódica, pois o número de elétrons na concha externa de um átomo determina seu comportamento químico.
* Matéria condensada física: O princípio de exclusão de Pauli desempenha um papel crucial na compreensão do comportamento dos elétrons em sólidos e outros sistemas de matéria condensada.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses aspectos!