Quando o trabalho é feito em um sistema, sua energia interna aumenta . Aqui está o porquê:

* Energia interna: A energia interna é a energia total possuída pelas moléculas dentro de um sistema. Inclui energia cinética (devido ao seu movimento) e energia potencial (devido às suas interações).
* Trabalho: O trabalho é feito quando uma força causa deslocamento. Na termodinâmica, o trabalho é frequentemente realizado transferindo energia para um sistema empurrando ou puxando -o.

Veja como funciona:

1. Trabalho realizado no sistema: Imagine que você empurre um pistão para um cilindro contendo gás. Você está trabalhando no gás.
2. Transferência de energia: O trabalho que você faz transfere energia para as moléculas de gás.
3. Motivo molecular aumentado: As moléculas de gás começam a se mover mais rápido (aumento da energia cinética).
4. Aumento da energia interna: O aumento da energia cinética das moléculas leva a uma energia interna mais alta do sistema.

Pontos de chave:

* Primeira Lei da Termodinâmica: A primeira lei da termodinâmica afirma que a mudança na energia interna de um sistema é igual ao calor adicionado ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema.
* Trabalho positivo: Quando o trabalho é feito * em um sistema, o termo de trabalho na primeira lei é positivo. Isso significa que a energia interna aumenta.
* Trabalho negativo: Quando o trabalho é realizado * por * um sistema, o termo de trabalho é negativo e a energia interna diminui.

Exemplos:

* Comprimindo um gás: Você trabalha com o gás, aumentando sua energia interna.
* mexendo um líquido: Você trabalha no líquido, aumentando sua energia interna.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes ou exemplos específicos!