A primeira lei da termodinâmica afirma que a mudança na energia interna de um sistema é igual à diferença entre o calor transferido para ou de o sistema e o trabalho realizado por ou em o sistema.

Aqui está um colapso:

* Energia interna (u): Esta é a energia total contida em um sistema. Inclui a energia cinética das moléculas e a energia potencial associada às interações entre elas.
* calor (q): Esta é a transferência de energia entre o sistema e o ambiente devido a uma diferença de temperatura. O calor pode ser adicionado ao sistema (q positivo) ou removido do sistema (q negativo).
* trabalho (w): Esta é a transferência de energia entre o sistema e o ambiente devido a uma força que age a uma distância. O trabalho realizado pelo sistema em seu ambiente é considerado negativo, enquanto o trabalho realizado no sistema pelo ambiente é considerado positivo.

A equação que representa a primeira lei da termodinâmica é:

Δu =q - w

Onde:

* ΔU é a mudança de energia interna
* q O calor é transferido
* w é o trabalho feito

Pontos importantes:

* A primeira lei da termodinâmica é essencialmente uma declaração de conservação de energia. A energia não pode ser criada ou destruída, apenas transferida ou transformada.
* Esta lei se aplica a todos os sistemas termodinâmicos, estejam fechados (sem troca de matéria com o ambiente) ou abertos (troca de matéria e energia com o ambiente).