Você pode adicionar energia térmica a uma substância sem aumentar sua temperatura durante a mudança de fase . Isso ocorre porque a energia adicionada é usada para quebrar as ligações entre moléculas, em vez de aumentar sua energia cinética.

Aqui está como funciona:

* Estados da matéria: Uma substância pode existir em três estados principais:sólido, líquido e gás. Cada estado tem um nível diferente de organização e movimento molecular.
* Alterações de fase: A transição entre esses estados é chamada de mudança de fase. Isso inclui a fusão (sólido a líquido), congelamento (líquido a sólido), vaporização (líquido a gás), condensação (gás a líquido), sublimação (sólido a gás) e deposição (gás para sólido).
* mudanças de energia e fase: Durante uma mudança de fase, a energia térmica adicionada é para alterar o arranjo das moléculas, não sua energia cinética média (que é o que a temperatura mede).

Exemplos:

* ICELA DE MELTER: Ao adicionar calor ao gelo a 0 ° C, a energia vai para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água em uma estrutura rígida. A temperatura permanece constante a 0 ° C até que todo o gelo derrete em água líquida.
* água fervente: Ao adicionar calor à água a 100 ° C, a energia vai para superar as forças atraentes entre as moléculas de água, permitindo que elas escapem como vapor. A temperatura permanece constante a 100 ° C até que toda a água ferva.

em resumo:

Você pode adicionar energia térmica a uma substância sem aumentar sua temperatura por:

* Fornecer energia durante uma mudança de fase (derretimento, congelamento, ebulição, condensação, etc.)
* A energia é usada para quebrar ligações intermoleculares, não aumentar a energia cinética das moléculas.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar ainda mais algum desses conceitos!