Aqui está o que acontece quando a energia é adicionada ou removida de um copo de água gelada:

Adicionando energia:

* Derretimento: Se você adicionar energia suficiente (calor), o gelo começará a derreter. Isso ocorre porque a energia adicionada aumenta a energia cinética das moléculas de água no gelo, quebrando as ligações que as mantêm em uma estrutura sólida. A temperatura da mistura permanecerá a 0 ° C (32 ° F) até que todo o gelo derrete.
* aquecimento: Uma vez que o gelo derrete, adicionar mais energia aumentará a temperatura da água. As moléculas se movem mais rápido e a água fica mais quente.
* ebulando: Se você continuar adicionando calor suficiente, a água acabará atingindo seu ponto de ebulição (100 ° C ou 212 ° F). As moléculas terão energia suficiente para escapar da fase líquida e se tornarem vapor (vapor de água). A temperatura permanecerá constante durante o processo de ebulição.

Remoção de energia:

* resfriamento: Ao remover a energia (calor), a água esfriará. As moléculas diminuem a velocidade e a temperatura diminui.
* congelamento: Se você continuar removendo energia, a água acabará atingindo seu ponto de congelamento (0 ° C ou 32 ° F). As moléculas de água diminuem o suficiente para formar uma estrutura sólida e a água congelará no gelo. A temperatura permanecerá constante durante o processo de congelamento.

Pontos de chave:

* Alterações de fase: Adicionar ou remover energia pode causar alterações no estado da matéria (sólido, líquido, gás). Essas mudanças são chamadas de alterações de fase.
* Temperatura: Durante uma mudança de fase, a temperatura permanece constante. Isso ocorre porque a energia adicionada ou removida é usada para quebrar ou formar ligações entre moléculas, não para aumentar sua energia cinética.

Exemplo:

Imagine que você tem um copo de água gelada a 0 ° C. Se você adicionar calor ao vidro, o gelo derreterá, mas a temperatura permanecerá a 0 ° C até que todo o gelo derrete. Então, a temperatura da água começará a subir.