Veja como calcular a energia liberada quando 6,0 g de vapor de água condensam:

1. Entenda o processo:

* condensação é o processo em que o vapor de água muda em água líquida. Este é um processo exotérmico, o que significa que o calor é liberado.

2. Encontre a entalpia da condensação:

* A entalpia da condensação (também chamada de calor da condensação) para a água é 40,7 kJ/mol . Isso significa que 40,7 quilojoules de energia são liberados quando 1 mole de vapor de água condensa.

3. Converter gramas em toupeiras:

* A massa molar de água (H₂o) é de 18,015 g/mol.
* Calcule moles de água:(6,0 g) / (18,015 g / mol) =0,333 mol

4. Calcule a energia liberada:

* Multiplique as toupeiras de água pela entalpia da condensação:
(0,333 mol) * (40,7 kJ/mol) = 13,6 kJ

Portanto, aproximadamente 13,6 kJ de energia são liberados quando 6,0 g de vapor de água condensam.