Aqui estão duas mudanças de estado que exigem energia (endotérmica) e duas que liberam energia (exotérmica):

Endotérmico (requer energia):

1. derretimento: Sólido a líquido. Pense em derreter o gelo na água. É necessária energia para quebrar as ligações que mantêm a estrutura sólida unida.
2. ebulição/evaporação: Líquido para gás. Pense em água fervendo no vapor. É necessária energia para superar as forças intermoleculares, mantendo o líquido unido e permitir que as moléculas escapem como um gás.

exotérmico (energia de liberação):

1. congelamento: Líquido a sólido. Pense em congelar a água no gelo. A energia é liberada à medida que as moléculas diminuem e formam uma estrutura rígida mais ordenada.
2. condensação: Gás para líquido. Pense em vapor se transformando em gotículas de água em uma janela fria. A energia é liberada à medida que as moléculas de gás diminuem, se aproximam e formam um líquido.