Aqui está um colapso de como a energia térmica muda durante as mudanças de estado:

Conceitos -chave

* Energia térmica: A energia interna total de uma substância devido ao movimento aleatório de seus átomos ou moléculas.
* Alterações de estado: Transições entre estados sólidos, líquidos e gasosos. Essas transições envolvem mudanças no arranjo e movimento das moléculas.

O que acontece com a energia térmica durante as mudanças de estado

* derretimento (sólido a líquido): A energia térmica é absorvida pela substância. Essa energia quebra as ligações rígidas entre as moléculas no sólido, permitindo que elas se movam mais livremente e faça a transição para um estado líquido.
* congelamento (líquido para sólido): A energia térmica é liberada pela substância. À medida que as moléculas diminuem, elas formam ligações mais fortes, tornando -se mais fortemente embaladas em uma estrutura sólida.
* vaporização (líquido para gás): A energia térmica é absorvida pela substância. Essa energia supera as forças intermoleculares que mantêm o líquido unido, permitindo que as moléculas escapem para a fase gasosa.
* condensação (gás ao líquido): A energia térmica é liberada pela substância. À medida que as moléculas de gás perdem energia, elas diminuem a velocidade, se aproximam e formam um estado líquido.
* sublimação (sólido a gás): A energia térmica é absorvida. Esse processo ignora o estado líquido; A energia suficiente é absorvida para quebrar diretamente as ligações no sólido e permitir que as moléculas escapem para a fase gasosa.
* deposição (gás para sólido): A energia térmica é liberada. Este é o oposto da sublimação; As moléculas de gás perdem energia e passam diretamente para um estado sólido.

Notas importantes:

* A temperatura permanece constante: Durante uma mudança de fase, a temperatura da substância permanece constante, mesmo que o calor esteja sendo adicionado ou removido. Isso ocorre porque a energia está sendo usada para quebrar ou formar ligações, não para aumentar a energia cinética das moléculas.
* calor latente: A quantidade de energia térmica necessária para alterar o estado de uma substância a uma temperatura constante é chamada de calor latente da transição. Por exemplo, o calor latente da fusão é a energia necessária para derreter um sólido e o calor latente da vaporização é a energia necessária para vaporizar um líquido.

em resumo

A energia térmica desempenha um papel crucial nas mudanças no estado. A absorção ou liberação de energia térmica determina se as moléculas se tornam mais móveis e se espalham (fusão, vaporização, sublimação) ou menos móveis e empacotam mais próximas (congelamento, condensação, deposição).