A relação entre energia térmica e forças intermoleculares é crucial para determinar o estado da matéria:

1. Sólidos:

* forças intermoleculares fortes: Em sólidos, as moléculas são fortemente embaladas juntamente com forças intermoleculares fortes (como ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações de hidrogênio). Essa atração forte mantém as moléculas em posições fixas, criando uma estrutura rígida.
* Baixa energia térmica: Os sólidos têm baixa energia térmica, o que significa que as moléculas estão vibrando no lugar, mas não têm energia suficiente para superar as forças intermoleculares e se libertar.

2. Líquidos:

* Forças intermoleculares moderadas: Os líquidos têm forças intermoleculares mais fracas em comparação com os sólidos. Isso permite que as moléculas se movam mais livremente, embora ainda permaneçam próximas.
* Energia térmica moderada: Os líquidos têm energia térmica moderada, que permite que as moléculas superem algumas das forças intermoleculares e deslizem umas com as outras, dando líquidos sua fluidez.

3. Gases:

* Forças intermoleculares fracas: Nos gases, as forças intermoleculares são muito fracas. Isso permite que as moléculas se movam livremente e independentemente, com uma separação muito maior em comparação com líquidos e sólidos.
* alta energia térmica: Os gases têm alta energia térmica, que permite que as moléculas superem completamente as fracas forças intermoleculares e se movam com altas velocidades e liberdade.

Aqui está uma tabela de resumo:

| Estado da matéria | Forças intermoleculares | Energia térmica | Movimento da molécula |
| --- | --- | --- | --- |
| Sólido | Forte | Baixo | Vibrar no lugar |
| Líquido | Moderado | Moderado | Deslize um pelo outro |
| Gás | Fraco | Alto | Mova -se livremente e independentemente |

O relacionamento:

* aumento da energia térmica enfraquece forças intermoleculares: À medida que você adiciona calor (aumente a energia térmica) a uma substância, as moléculas vibram mais rapidamente. Esse movimento aumentado enfraquece as forças intermoleculares, causando uma mudança no estado da matéria.
* Alterações no estado são conduzidas por energia térmica e forças intermoleculares: A transição entre os estados de matéria (por exemplo, sólido a líquido, líquido para gás) ocorre quando a entrada de energia térmica supera as forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas.

Exemplo:

Pense em gelo derreter na água. No gelo (sólido), as moléculas de água são mantidas firmemente por fortes ligações de hidrogênio. Quando você adiciona calor, as moléculas ganham energia térmica e vibram mais rapidamente, enfraquecendo as ligações de hidrogênio. Eventualmente, a energia é suficiente para superar as ligações, e as moléculas se tornam mais livres para se movimentar, fazendo com que o gelo derreta em água líquida.