Quando o trabalho é feito por Um sistema e nenhum calor é adicionado a ele, a temperatura do sistema diminuirá . Aqui está o porquê:

* Trabalho realizado pelo sistema: Isso significa que o sistema está perdendo energia. Está fazendo algo que requer energia, como expandir contra uma pressão ou dirigir um motor.
* nenhum calor adicionado: Isso significa que o sistema não está ganhando energia de fontes externas, como uma fonte de calor.
* Energia interna: A energia total contida em um sistema é chamada de energia interna. Essa energia se manifesta como a energia cinética de suas moléculas (temperatura) e a energia potencial de suas interações.
* Conservação de energia: A primeira lei da termodinâmica afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transferida ou transformada.

Portanto: Quando o trabalho é realizado pelo sistema, o sistema perde energia interna. Como nenhum calor é adicionado para reabastecer essa energia perdida, a temperatura do sistema diminuirá.

Exemplo: Imagine um gás dentro de um cilindro com um pistão. Se o gás se expande e empurra o pistão para fora, está funcionando. Se nenhum calor for adicionado ao sistema durante essa expansão, a temperatura do gás diminuirá.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar mais sobre o relacionamento entre trabalho, calor e temperatura!