A equação de energia livre de Gibbs em si não "medem diretamente as funções termodinâmicas. No entanto, é uma ferramenta poderosa para calcular Funções termodinâmicas a partir de medições de equilíbrio em diferentes temperaturas. Aqui está como:

A equação:

ΔG =ΔH - TΔS

Onde:

* ΔG é a mudança na energia livre de Gibbs (uma medida de espontaneidade)
* ΔH é a mudança de entalpia (calor absorvido ou liberado)
* t é a temperatura em Kelvin
* ΔS é a mudança na entropia (medida de desordem)

Como funciona para medições de equilíbrio:

1. Equilíbrio constante (k): Em equilíbrio, ΔG =0. Isso significa:
* 0 =ΔH - TΔS
* ΔH =TΔS
* ΔS =ΔH/T

2. Van't Hoff Equação: Esta equação relaciona a mudança na constante de equilíbrio (k) com a temperatura:
* d (lnk)/dt =Δh °/rt²
* Esta equação pode ser integrada para determinar ΔH ° de K valores a diferentes temperaturas.

3. calculando ΔS: Usando a equação ΔH =TΔS e o ΔH ΔH determinado da equação de Van't Hoff, você pode calcular ΔS ° a uma temperatura específica.

em resumo:

* Você pode usar medições de equilíbrio (valores k) em diferentes temperaturas para determinar ΔH ° usando a equação de van't Hoff.
* Então, usando a equação de energia livre de Gibbs (e o ΔH ° calculado), você pode calcular ΔS ° na temperatura desejada.

Portanto, a equação de energia livre de Gibbs é essencial para relacionar funções termodinâmicas às medições de equilíbrio em diferentes temperaturas.