Quando um sistema funciona, sua energia interna diminui . Aqui está o porquê:

* Energia interna: Essa é a energia total armazenada dentro de um sistema devido ao movimento e às interações de suas partículas (átomos e moléculas). Inclui energia cinética (do movimento) e energia potencial (de interações entre partículas).
* Trabalho: O trabalho é feito quando uma força age a uma distância. Na termodinâmica, muitas vezes estamos interessados ​​no trabalho que um sistema faz em seus arredores.
* A primeira lei da termodinâmica: Esta lei afirma que a mudança na energia interna (Δu) de um sistema é igual ao calor adicionado ao sistema (q) menos o trabalho realizado pelo sistema (w):

ΔU =Q - W

Então, se um sistema funcionar (w é positivo) e nenhum calor é adicionado (q é zero), a energia interna (ΔU) deve diminuir.

Exemplo:

Imagine um gás se expandindo em um cilindro de pistão. O gás funciona no pistão, empurrando -o para fora. Este trabalho realizado pelo gás requer energia, que é retirada de sua energia interna. O gás esfria como resultado.

Pontos de chave:

* Se o trabalho for feito * no * o sistema (pelos arredores), a energia interna aumenta.
* Se o calor for adicionado * ao * sistema, a energia interna aumenta.
* Se o calor for removido * do * sistema, a energia interna diminui.

Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou deseja se aprofundar em tipos específicos de trabalho!