O hidrogênio realmente queima * depois de * carbono, não antes. Isso pode parecer contra -intuitivo, mas tudo se resume a alguns fatores -chave:

1. Energia de ativação:

* menor energia de ativação do hidrogênio: O hidrogênio requer menos energia para começar a queimar (IGNITE) que o carbono. Isso significa que precisa de menos calor para começar a reagir com oxigênio.
* Energia de ativação mais alta do carbono: O carbono precisa de uma temperatura mais alta para começar a queimar, o que significa que requer mais energia para começar a reagir com oxigênio.

2. Força de união:

* ligações mais fracas do hidrogênio: O hidrogênio tem uma ligação mais fraca que o carbono, facilitando a separação e reagem com oxigênio.
* títulos mais fortes do carbono: O carbono tem ligações mais fortes, dificultando a separação e reagem com o oxigênio.

3. Taxa de reação:

* Taxa de reação mais rápida do hidrogênio: Uma vez inflamado, o hidrogênio reage com oxigênio muito mais rápido que o carbono. Isso resulta em uma liberação mais rápida de energia, fazendo parecer queimar mais rápido.
* Taxa de reação mais lenta do carbono: O carbono reage com o oxigênio mais lentamente, levando a uma liberação mais lenta de energia.

Portanto, enquanto o hidrogênio pode acender a uma temperatura mais baixa, o carbono continuará queimando por mais tempo devido à sua taxa de reação mais lenta e maior energia de ativação.

em um sentido prático, é por isso:

* hidrogênio queima de maneira rápida e intensamente: É por isso que o hidrogênio é usado como combustível de foguete - ele fornece muita energia em pouco tempo.
* carbono queima mais lenta e firmemente: É por isso que o carbono é usado em muitas fontes de combustível, como carvão e madeira, pois fornece uma liberação sustentada de energia.

É importante observar que o hidrogênio e o carbono precisam de oxigênio para queimar, e a presença de oxigênio influenciará a maneira como eles reagem.