Veja como calcular os gramas de água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂) produzidos a partir da oxidação completa de 120g de glicose nas células musculares:

1. A equação química

A oxidação completa da glicose (c₆h₁₂o₆) em dióxido de carbono (CO₂) e água (h₂o) é representada pela seguinte equação química equilibrada:

C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o

2. Massas molares

* Glicose (c₆h₁₂o₆):180,16 g/mol
* Água (h₂o):18,02 g/mol
* Dióxido de carbono (CO₂):44,01 g/mol

3. Estequiometria

* glicose para água: A equação mostra que 1 mole de glicose produz 6 moles de água.
* glicose para dióxido de carbono: A equação mostra que 1 mole de glicose produz 6 moles de dióxido de carbono.

4. Cálculos

a. Moles de glicose:

* 120 g de glicose / 180,16 g / mol =0,666 moles de glicose

b. Mols de água:

* 0,666 moles glicose * (6 moles h₂o / 1 glicose mole) =3,996 moles de água

c. Moles de dióxido de carbono:

* 0,666 moles glicose * (6 moles co₂ / 1 glicose mole) =3,996 moles de dióxido de carbono

d. Gramas de água:

* 3.996 Mols H₂o * 18,02 g/mol =71,97 g de água

e. Gramas de dióxido de carbono:

* 3.996 Moles co₂ * 44,01 g/mol =175,85 g de dióxido de carbono

Portanto, a oxidação completa de 120g de glicose nas células musculares produzirá aproximadamente 71,97g de água e 175,85g de dióxido de carbono.